Hitunglahmassa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan muatan listrik sebesar 0,5 F! Ingat 1 F = 96.500 C/mol, Ar Cu = 64. Pembahasan: Dalam elektrolisis larutan Cu(NO 3) 2 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm,
Jawaban a Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda Pt akan menghasilkan gas H2 pada katode dan gas O2 pada anode. Karena yang bereaksi adalah airnya (H2O). Reaksi: Katode (-): 2H2O + 2e- ā H2 + 2OH- Anode (+) : 2H2O ā O2 + 4 H- + 4e- 10.
Padaelektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Pasangan reaksi yang menghasilkan gas H2 di katoda tunjukkan oleh nomor. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 9. Pada proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan Arus
Menuliskanreaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert. 3. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan. Pada elektrolisis larutan CuSO dengan elektrode Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram. Jika arus yang digunakan adalah 2 amper
Tuliskanreaksi sel elektrolisis untuk larutan ZnSO4. Jawab: Di anode terjadi persaingan antara ion SO42- dan H2O dan di katode terjadi persaingan antara ion Zn2+ dan H2O. Untuk mengetahui pemenangnya dapat dilihat data potensial reduksi standar. Di katode (+): reaksi reduksi. Zn2+ + 2e- Ć Zn EĀ° = -0,76 V. 2H2O+ 2e Ć H2 + 2OH- E
iXqWaA2. 450 201 360 109 416 494 137 291 404
pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt
